1、参考书：
《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编.北京：高教出版社.2001第四版
《物理化学》上、下册.傅献彩. 北京：高教出版社.第三版
2、考试大纲：
一 化学平衡部分
1.化学反应的方向和限度
反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。
2.理想气体反应的平衡常数
标准平衡常数的性质，Kθ、Kp、Kcθ、Ky、Kn的关系，平衡常数及平衡组成的计算。
3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应
标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。
4.标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGmθ， ΔrGmθ=-RTlnKθ，标准摩尔生成吉布斯函，
ΔrGmθ的计算。
5.温度对标准平衡常数的影响
吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。
6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响
7.同时平衡
8.真实气体的化学平衡
*9.混合物及溶液中的化学平衡
二 表面化学部分
1.表面吉布斯函数与表面张力
2.润湿现象
接触角，杨氏方程，润湿与辅展。
3.弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，Laplace方程，开尔文方程和毛细现象
4.亚稳状态和新相的生成
过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。
5.固体表面上的吸附作用
物理吸附与化学吸附
等温吸附，弗仑德利希经验式。
兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式。
BET吸附公式及固体表面积的测定。
6.液体表面吸附作用
吉布斯吸附公式，表面活性物质。
7.物理吸附与化学吸附的本质
三 各类特殊反应的动力学与催化化学部分
*1.溶液中的催化反应
2.光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程。
3．催化反应
催化作用的通性:催化剂的作用、活性和选择性。
催化反应的一般机理。
*均相催化反应:气-固相催化、酸碱催化、络合催化、酶化学。
气-固相催化反应:催化剂在固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤，气-固相表面反应控制步骤催化反应动力学。
4.催化表征的基本方法
3、 样题：
2005年工业催化硕士生《催化基本原理》
复试试题
（2005年5月）
1． 说明Langmuir单分子层吸附理论的基本假设，利用这些基本假设推得Langmuir吸附等温式。（10分）
2． A、B为两气体，在某催化剂上都有中等程度的吸附并符合Langmuir吸附等温式，催化反应的速率表达式是r=kbAbBpApB,说明上式推得的基本步骤，试推出显示活化能与吸附热间关系。（20分）
3． 有一绝热容器，用隔板分成等体积两部分，在右边置入1mol氧气，左边置入1mol氮气，N2和O2气都可作理想气体处理。现抽去隔板，两种气体均匀混合，求此过程的熵变∆S，并判断此过程的自发性。（20分）
4． 已知C、H2、CH3COOCH3的标准燃烧热分别为∆H°C、∆H°H2、∆H°CH3COOCH3、试写出CH3COOCH3的标准生成热的表示式∆H°f。（10分）
5． 如图两等体积的玻璃球中充以N2气，将两球置于沸水中，此时球中气体压力均为0.5atm。现将其中一球移入冰水混合物中，另一球仍保持在沸水中，问此时球中压力为多少？图中两球体积V1=V2 （20分）
